Do "Qualitativo" ao "Quantitativo": O Alicerce da Química

No mundo da química, não nos importamos apenas com "no que" uma substância se transforma, mas também com "quanto" ela se transforma.Lei da Conservação da Massaé o ponto de partida da química quantitativa. Usando balanças de precisão, descobrimos que a massa total das substâncias que reagem e a massa total das substâncias formadas têm uma relação surpreendente:Elas são sempre iguais.

Planos de Investigação Principal

• Plano 1: Combustão do Fósforo Vermelho — Coloque uma pequena porção de fósforo vermelho seco em um frasco cônico com uma camada de areia fina no fundo. Tampe com uma rolha de borracha equipada com um balão e acenda o fósforo vermelho.Fenômeno:Grande quantidade de fumaça branca é produzida; o balão primeiro infla e depois murcha. Após o resfriamento, a pesagem mostra que $m_1 = m_2$. O sistema fechado elimina a interferência do oxigênio do ar e da perda de produtos.
• Plano 2: Reação do Ferro com Sulfato de Cobre — Mergulhe um prego de ferro limpo (lixado) em um frasco cônico contendo solução de sulfato de cobre.Equação química:$Fe + CuSO_4 = Cu + FeSO_4$.Fenômeno:A superfície do prego de ferro fica coberta por um sólido avermelhado (cobre), e a solução muda de azul para verde-claro. A balança permanece em equilíbrio, confirmando novamente a conservação da massa.